МАГНИЙ

МАГНИЙ (Magnesium, Mg) — химический элемент главной подгруппы второй группы периодической системы Д. И. Менделеева; является одним из наиболее важных биоэлементов: служит активатором многих ферментативных процессов (регулирует реакции фосфорного обмена, гликолиза, многие этапы синтеза белков, жирных к-т и липидов, синтез и распад нуклеиновых к-т); необходим для нормального функционирования нервной и мышечной ткани. Содержание М. в сыворотке крови, эритроцитах, моче служит биохим. диагностическим тестом при ряде заболеваний (злокачественных остеолитических заболеваниях, различных нефропатиях с нарушением выделительной функции почек, гипертрофических артритах и др.). Соединения М., гл. обр. его соли, применяют в медицине в качестве лекарственных средств. В большинстве реакций, в которых принимает участие АТФ (см. Аденозинфосфорные кислоты), по-видимому, обязательным является образование его комплекса с Mg²⁺. Согласно многочисленным наблюдениям, среди населения, снабжающегося питьевой водой с высокой жесткостью (обусловливаемой в основном высоким содержанием солей кальция и М.), смертность от сердечно-сосудистых заболеваний существенно снижена. Вполне вероятно, что М., содержащийся в питьевой воде в ионной, хорошо доступной для усвоения форме, является в этом отношении благоприятным фактором (экспериментально установлено, что снижение концентрации М. в плазме крови вызывает обызвествление кровеносных сосудов). Однако прямых указаний на влияние уровня поступления М. с водой и пищей на здоровье населения нет.

Магний представляет собой один из наиболее распространенных на Земле элементов. В земной коре содержится 1,87—2,1% М. В природе М. встречается исключительно в виде соединений. Он входит в состав многих минералов. Важнейшими из них являются магнезит MgCO₃, доломит MgCO₃•CaCO₃, карналлит MgCl₂•KCl•6H₂O, бруцит Mg(OH)₂, кизерит MgSO₄•H₂O.

Наряду с натрием, калием, кальцием и цинком М. обнаруживается в живых организмах в значительных количествах. Много его и в продуктах питания человека. В растительных продуктах содержание М. обычно в несколько раз выше, чем в продуктах животного происхождения. В растениях М. обнаруживается в составе хлорофилла. Некоторые организмы (литотамниевые водоросли, фораминиферы, известковые губки, а также растения, растущие на богатых М. почвах) способны накапливать его в больших количествах.

Порядковый номер М. 12, атомный вес (масса) 24,305, валентность +2.

М.— серебристо-белый блестящий очень легкий металл, сравнительно мягкий и пластичный, хороший проводник тепла и электричества. Плотность его при t° 20° составляет 1,739 г/см³, t°_пл 651°, t°_кип 1107°. Химически М. очень активен. На воздухе или в присутствии сильных к-т он легко окисляется с образованием окисной пленки, к-рая предохраняет металл от дальнейшего окисления. При 600—650° М. горит ослепительно ярким пламенем с образованием окиси (MgO) и частично нитрида магния (Mg3N₂). При нагревании М. реагирует с галогенами с образованием галогенидов, при 500—600° в реакции с серой образует сульфид; при высоких температурах (свыше 1000°) карбиды М.— MgC₂ и MgC₃, силициды — MgSi, Mg₃Si₂, а также фосфид — Mg₃P₂. Будучи сильным восстановителем, М. легко вытесняет большинство металлов из их солей, водород — из воды и к-т. Холодная вода на М. почти не действует, кипящая — медленно реагирует с ним с выделением водорода. В разбавленных к-тах М. растворяется даже на холоду. Во фтористоводородной и концентрированной серной к-тах М. нерастворим из-за образования на поверхности металла нерастворимых пленок MgSO₄ и MgF₂. Промышленный метод получения М.— восстановление его оксида (окиси).

Обмен магния

В организме взрослого человека содержится ок. 20 г М. Половина этого количества сосредоточена в костях, 1/3 — в мышцах, остальное количество содержится в биол, жидкостях, в основном в плазме крови. М., в отличие от кальция, является внутриклеточным элементом, его концентрация в клетке в 3—10 раз превышает его концентрацию во внеклеточной среде. Так, напр., если содержание ионов Mg²⁺ в плазме крови и экстрацеллюлярной жидкости составляет в среднем ок. 2 мэкв/л, то в интрацеллюлярной жидкости — ок. 26 мэкв/л.

Содержание ионов Mg²⁺ в плазме крови в норме строго постоянно и у взрослых составляет 1,7—2,8 мг%. Содержание М. в цельной крови выше, т. к. эритроциты содержат приблизительно в 2 раза больше М., чем плазма. Концентрация М. в эритроцитах 3,4—5,8 мг%. По данным Генри (R. J. Henry), с мочой выводится от 1 до 24 мэкв М. в сутки. Основная масса (55—60%) М. содержится в крови в ионизированной форме (растворенный М.), ок. 30% связано с белками, а 10—15% входит в состав комплексных соединений с липидами и нуклеотидами (в основном АТФ и АДФ). Содержание М. в крови у новорожденных детей и кормящих матерей несколько ниже по сравнению с нормой.

Суточная потребность в М. составляет примерно 300 мг и полностью удовлетворяется за счет продуктов питания.

Уменьшение концентрации М. в плазме крови обнаруживается при парентеральном введении большого количества жидкости, не содержащей М. При этом наблюдают изменения в механизме нервно-мышечной передачи, тетанию, протекающую тяжелее, чем при гипокальциемии, появление трофических язв на коже; ухудшение усвоения пищи, вызывающее нарушение процесса роста и снижение температуры тела; распространенное обызвествление тканей, к-рое в первую очередь затрагивает кровеносные сосуды, почки и хрящевую ткань, т. е. явления, сходные с гиперкальциемией, но происходящие при нормальном содержании кальция в организме.

Изменение содержания М. в крови наблюдают при различных патол, состояниях. Так, повышение концентрации М. в крови отмечают при заболеваниях почек с нарушением их выделительной функции, а также при гипотиреозе и диабетическом ацидозе.

Понижение содержания М. в крови имеет место при нарушении всасывания ионов Mg²⁺ из жел.-киш. тракта (напр., при неукротимой рвоте, поносах), а также при тиреотоксикозе, гиперфункции паращитовидных желез, хрон, алкоголизме, первичном альдостеронизме, почечном ацидозе и при циррозах печени, при эпилепсии, эклампсии и панкреатитах.

Повышение концентрации М. в плазме крови вызывает седативный, в некоторых случаях — наркотический эффект, а также угнетение дыхательного центра.

В обычных условиях различие между токсической дозой М. и его количеством в рационе велико. Толерантность к нему снижается лишь при некоторых заболеваниях почек. Кроме того, всасывание М. в кишечнике затруднено из-за образования его нерастворимых солей. В связи с этим пищевые отравления М. практически не встречаются, за исключением случаев, связанных с нарушением выделительной функции почек. Острые отравления могут возникнуть при введении большого количества солей М. внутривенно (особенно при заболеваниях почек). Хрон, отравления М. могут возникнуть при длительном вдыхании пыли, содержащей соединения М. (напр., магнезитовой пыли, образующейся при производстве магнезитохромовых огнеупорных материалов). В этом случае наблюдается поражение дыхательных путей (так наз. магниевая пневмония).

У людей, работающих в производстве магнийсодержащих металлов и т. п., может развиться хрон, назофарингит, носовые кровотечения, потливость и цианотичность рук, тремор рук, языка, век, появиться выпадение волос, красный дермографизм, повышение сухожильных рефлексов, увеличение концентрации М. в крови. Иногда наблюдаются также жел.-киш. заболевания. Выздоровление наступает после прекращения работы со сплавом, содержащим Mg.

Вдыхание 4—6 мг/м³ окиси М. в течение 12 мин. вызывает явления, напоминающие литейную лихорадку (см.), но протекающую легче и обнаруживающуюся раньше.

Меры предупреждения отравления окисью М.: промышленные респираторы, герметизация производственных процессов и т. п.

Биохимические методы исследования

В клинике для диагностических целей определяют содержание М. в сыворотке (плазме) крови, эритроцитах, моче и некоторых тканях. Методы определения М. можно разделить на следующие основные группы: хим. методы — титриметрические (см. спектрофотометрия (см.), спектрографические методы, флюориметрические методы.

Среди титриметрических методов наибольшее значение имеют методы комплексонометрического титрования (см. Комплексонометрия). Эти методы основаны на способности кальция и М. образовывать комплексные цветные соединения с нек-рыми индикаторами и на вытеснении кальция и М. из этих соединений при титровании р-ром комплексона III (динатриевой соли ЭДТА). В качестве индикатора применяют эриохром черный Т, мурексид и др. Эти методы (напр., метод определения М. по Сюдмак) дают возможность определить как общее количество кальция и магния, так и содержание каждого из них в отдельности.

Определение магния в сыворотке (плазме) крови по методу Веллуза основано на осаждении М. о-оксихинолином после высушивания и прокаливания сыворотки крови. Осадок оксихинолината магния бромируют избытком бромида и бромата калия; освобождающийся бром обрабатывают йодистым калием, выделяющийся йод титруют тиосульфатом натрия, по количеству йода рассчитывают содержание М. Однако этот метод требует больших затрат времени и труда (только для высушивания и прокаливания сыворотки крови необходимо 4—5 час.).

Колориметрические методы определения М. основаны на образовании окрашенных комплексов М. с азокрасителями, напр, с титановым желтым, ксилидиновым синим (магоном). Интенсивность окраски р-ров, содержащих эти комплексы, пропорциональна концентрации М. и измеряется колориметрически. Эти методы достаточно чувствительны, хорошо воспроизводимы, не требуют больших затрат времени и труда и являются наиболее приемлемыми для серийных исследований в клинико-диагностических лабораториях. Методы определения М. по цветной реакции с магоном и титановым желтым (метод Кункеля— Пирсона — Шгейгерта) приняты в нашей стране в качество унифицированных.

Ход определения: 1 мл сыворотки (плазмы) крови, 2 мл дистиллированной воды, 1 мл 10% р-ра вольфрамовокислого натрия, 1 мл 0,67 н. р-ра серной к-ты смешивают и центрифугируют; к 2,5 мл центрифугата добавляют 1 каплю индикатора метилового красного, нейтрализуют 0,8% р-ром едкого натра, добавляют 1 мл 2% р-ра гидроксиламина, 1 мл 0,075% р-ра титанового желтого, 2 мл 6% р-ра едкого натра, дистиллированной водой доводят объем смеси до 10 мл. Интенсивность окраски измеряют на фотоэлектроколориметре при длине волны 500—560 им (зеленый светофильтр). Для построения калибровочного графика используют р-р сернокислого магния.

Нормальное содержание М. в сыворотке (плазме) крови, определяемое этим методом, 1,4—2,4 мэкв/л.

Определение М. методом пламенной фотометрии не получило широкого распространения в клин, практике, т. к. его можно проводить только на фотометрах, имеющих специальный светофильтр; кроме того, присутствие других щелочных и щелочноземельных металлов мешает определению.

Атомно-адсорбционный метод является наиболее чувствительным методом определения М., но в клин, исследованиях он используется мало.

Спектрографический метод позволяет определять М. без предварительной обработки пробы крови, но он также требует наличия специальной аппаратуры, что затрудняет внедрение его в широкую клин, практику.

Флюориметрические методы определения М. с 8-оксихинолином, 8-окси-5-хинолинсульфонатом и т. д. недостаточно специфичны (определению мешают ионы кальция).

Радиоактивный магний

Известно шесть радиоактивных изотопов М., из них пять с массовыми числами 20, 21, 22, 23 и 27 имеют периоды полураспада от десятых долей секунды до 10 мин. Практическое значение имеет только шестой радиоактивный изотоп М.— ²⁸Mg, открытый в 1953 г., с периодом полураспада 21,3 часа (20,8—22,1, по данным разных авторов). ²⁸Mg распадается с образованием короткоживущего ²⁸Al. При измерениях регистрируется излучение обоих изотопов: бета — 0,42 и 2,87 МэВ и гамма — 0,032 МэВ (96%), 0,40 МэВ (31%), 0,95 МэВ (29%), 1,35 МэВ (70%), 1,78 МэВ (100%).

При помощи ²⁸Mg изучали обмен М. в организме человека и животных, его содержание в плазме крови и тканях животных. Установлено, что ок. 90% всего введенного М. задерживается в организме с эффективным периодом полувыведения более 200 сут. ²⁸Mg ограниченно доступен, поэтому нормы радиационной безопасности при работе с ним пока не предусмотрены.

Препараты магния

В зависимости от растворимости в воде лекарственные препараты М. делят на две группы: хорошо растворимые (магния сульфат, магния тиосульфат, магния аскорбинат) и практически нерастворимые (магния карбонат, магния окись, магния перекись, магния трисиликат).

Хорошо растворимые в воде препараты диссоциируют в водных р-рах с образованием ионов Mg²⁺ и могут быть использованы в расчете на их резорбтивные свойства, которые проявляются типичным для этих ионов действием в отношении нервной системы, кровообращения, скелетной и гладкой мускулатуры. На ц. н. с. препараты М. данной группы действуют угнетающе, вызывая (в зависимости от дозы) седативный, снотворный, наркотический и противосудорожный эффекты. На сердечно-сосудистую систему препараты М. оказывают гл. обр. гипотензивный эффект, который обусловлен спазмолитическим действием ионов Mg²⁺ на гладкую мускулатуру сосудов, а также угнетающим влиянием этих ионов на центры вазомоторной регуляции и передачу возбуждения в вегетативных ганглиях. Кроме того, препараты М. данной группы в больших дозах вызывают уменьшение ударного и минутного объема сердца, угнетают дыхание и понижают тонус скелетной мускулатуры (за счет нарушения механизма нервно-мышечной передачи). Эти эффекты проявляются в основном при парентеральном введении хорошо растворимых препаратов М., т. к. при этом ионы Mg²⁺ наиболее полно и быстро всасываются в кровь. При приеме хорошо растворимых препаратов М. внутрь ионы Mg²⁺ всасываются из кишечника в меньшей степени и более медленно, чем при парентеральном введении, в связи с чем они не накапливаются в крови в количествах, обеспечивающих появление всех перечисленных выше эффектов. Поэтому при пероральном применении хорошо растворимых препаратов М. их резорбтивные свойства проявляются гл. обр. седативным, спазмолитическим и слабовыраженным гипотензивным эффектами.

Магния сульфат при приеме внутрь действует в основном как слабительное (см. Желчегонные средства).

Препараты М., практически нерастворимые в воде, назначают в основном для приема внутрь. Они не проявляют при этом заметных резорбтивных свойств, т. к. не освобождают достаточного для этого количества ионов Mg²⁺ . Препараты М. данной группы обладают преимущественно адсорбирующими и антацидными свойствами (см. Антацидные средства).

Токсическое действие препаратов М., проявляющееся угнетением ц. н. с. (вплоть до наркотического состояния) и дыхания, снижением величины АД и тонуса скелетной мускулатуры, зависит прежде всего от степени диссоциации этих препаратов и путей их введения. Наибольшей токсичностью обладают хорошо растворимые в воде препараты М., особенно при их парентеральном введении. Вместе с тем токсическое действие препаратов М. может значительно усиливаться при ослаблении выделительной функции почек, ацидозе и снижении концентрации ионов Ca²⁺ в крови. При передозировке препаратов М. в качестве антагонистов используют препараты кальция (кальция хлорид, кальция глюконат).

Магния карбонат основной (Magnesii subcarbonas; син.: Магнезия белая, Magnesia alba, Magnesium carbonicum basicum, Magnesium subcarbonicum) — смесь, примерно соответствующая составу: Mg(OH)₂•4MgCO₃•H₂O.

Представляет собой белый легкий порошок без запаха и вкуса, практически нерастворимый в воде, но растворимый в разведенных минеральных к-тах.

Применяют наружно (в присыпках) как вяжущее средство и внутрь — в качестве антацидного и легкого слабительного средства. Внутрь назначают взрослым по 1—3 г, детям до 1 года — по 0,5 г, детям от 2 до 5 лет — по 1 —1,5 г, от 6 до 12 лет — по 1 — 2 г на прием 2—3 раза в день.

Формы выпуска: порошок и таблетки, содержащие магния карбоната основного и натрия гидрокарбоната по 0,5 г. Входит также в состав таблеток «Викалин» и «Викаир».

Хранят в хорошо укупоренной таре.

Магния окись (Magnesii oxydum, син.: жженая магнезия, Magnesium oxydatum, Magnium oxydatum, Magnesia usta); MgO. Представляет собой белый мелкий легкий порошок без запаха, свободный от углекислоты, практически нерастворимый в воде и в спирте, но растворимый в разведенных соляной, серной и уксусной к-тах.

Относится к антацидным средствам. Оказывает также послабляющее действие. Применяют внутрь. При повышенной кислотности желудочного сока (напр., при гиперацидных гастритах, язвенной болезни желудка и двенадцатиперстной кишки) назначают по 0,25— 0,5—1 г на прием через 1 или 3 часа после еды. При отравлении к-тами и в качестве слабительного назна-. чают в дозах по 3—5 г на прием.

Формы выпуска: порошок и таблетки по 0,5 г. Магния окись входит также в состав антацидного препарата «Алмагель».

Хранят в хорошо укупоренной таре.

Магния перекись (Magnesii peroxydum; син.: Magnesium peroxydatum, Magnium peroxydatum) — смесь окиси магния (85%) с перекисью магния (15%) : MgO+MgO₂. Представляет собой белый порошок без запаха, практически нерастворимый в воде, но растворимый в разведенных минеральных к-тах и в кипящей разведенной уксусной к-те, в к-рой растворяется с выделением перекиси водорода.

При приеме внутрь оказывает антацидное и умеренное антисептическое действие, обусловленное выделением перекиси водорода в результате взаимодействия препарата с соляной к-той желудочного сока. Назначают внутрь по 0,25—0,5 г 3—4 раза в день перед едой или после нее при диспепсии, поносах, брожении в желудке и кишечнике, однако сфера применения препарата все более сокращается, и леч. значение его для указанных целей невелико.

Форма выпуска: порошок.

Хранят в хорошо укупоренной таре в защищенном от света месте.

Магния сульфат (Magnesii sulfas; син.: Magnesium sulfuricum, горькая соль, Sal amarum); MgSO₄•7H₂O. Представляет собой бесцветные призматические кристаллы, выветривающиеся на воздухе, горько-соленого вкуса, легко растворимые в воде, практически нерастворимые в 95% этиловом спирте. Р-ры для инъекций (pH 6,2—8,0) стерилизуют при 100° в течение 30 мин. или при 120° в течение 8 мин. Обладает всеми свойствами, характерными для препаратов М., хорошо растворимых в воде.

Препарат применяют в качестве противосудорожного, успокаивающего, спазмолитического, солевого слабительного и желчегонного средства. Кроме того, его можно использовать для потенцирования действия общих анестетиков и анальгетических средств. В качестве средства для наркоза не применяют вследствие малой широты наркотического действия (в наркотических дозах препарат вызывает значительное угнетение центра дыхания). При гипертонической болезни магния сульфат назначают внутримышечно по 5 — 10—20 мл 20% или 25% р-ра ежедневно курсами по 15—20 инъекций. При гипертонических кризах вводят внутримышечно или внутривенно (медленно!) по 10 — 20 мл 20—25% р-ра. Наряду с понижением АД препарат может вызывать уменьшение интенсивности болей при стенокардии. При систематическом приеме в дозах 1—2 г на 1/2 стакана воды натощак способствует улучшению общего состояния больных атеросклерозом. Для обезболивания родов (иногда в комбинации с анальгетиками) препарат вводят внутримышечно по 5—10—20 мл 25% р-ра. При этом следует иметь в виду, что магния сульфат может угнетать сократительную деятельность матки. При поздних токсикозах беременности (эклампсия и др.) магния сульфат назначают внутримышечно по 10—20 мл 25% р-ра 1—2 раза в день (иногда в комбинации с нейролептиками). Как противосудорожное средство вводят внутримышечно по 5 — 10—20 мл 25% р-ра. В качестве слабительного средства препарат назначают внутрь натощак, взрослым по 10—30 г в половине стакана воды, детям — из расчета по 1 г на 1 год жизни. При хрон, запорах можно назначать препарат в клизмах в виде 20—30% р-ра (по 100 мл). Как желчегонное средство магния сульфат назначают внутрь в виде 20—25% р-ра по 1 стол, л. 3 раза в день. При дуоденальном зондировании для достижения желчегонного эффекта вводят через зонд 50 мл 25% р-ра или 100 мл 10% р-ра магния сульфата. Перед введением р-ры подогревают. В качестве спазмолитического средства (напр., при задержке мочеиспускания, свинцовой колике и т. п.) препарат вводят внутримышечно по 5—10 мл 10—20% р-ра, внутривенно — по 5—10 мл 5% р-ра или в виде клизмы. Кроме того, магния сульфат используют при отравлении солями бария (для образования нерастворимого и вследствие этого нетоксичного сульфата бария). С этой целью делают промывание желудка 1% р-ром магния сульфата или дают его внутрь в дозе 20—25 г в стакане воды. При отравлениях ртутью, мышьяком и тетраэтилсвинцом магния сульфат вводят в вену по 5 —10 мл 5—10% р-ра.

Формы выпуска: порошок и ампулы по 5, 10 и 20 мл 20% или 25% р-ра.

Хранят в хорошо укупоренной таре.

Магния тиосульфат (Magnesii thiosulfas); MgS₂O₃•6H₂O; представляет собой бесцветные прозрачные кристаллы без запаха, солоновато-горького вкуса, легко растворимые в воде, практически нерастворимые в спирте. Обладает фармакол, свойствами, характерными для препаратов М., легко растворимых в воде.

Препарат применяют как гипотензивное, спазмолитическое и седативное средство при гипертонической болезни, атеросклерозе, хрон, коронарной недостаточности, вегетоневрозах, дискинезиях жел.-киш. тракта и желчных путей. Назначают внутрь по 0,5 — 1 г 3 раза в день за 1 час до еды.

Форма выпуска: таблетки по 0,5 г.

Хранят в хорошо укупоренной таре.

Магния трисиликат (Magnesii trisilicas; син.: Magnesium trisilicicum, Banacid, Magnesil и др.); Mg₂Si₃O₈•(H₂O)_n, или 2MgO•3Si0₂•(H₂O)_n. Представляет собой белый порошок без вкуса и запаха, практически нерастворимый в воде. При растворении в минеральных к-тах разлагается. Относится к практически нерастворимым в воде препаратам М. и обладает антацидными свойствами. При взаимодействии с желудочным соком переходит в желеобразное состояние. Образующаяся при этом коллоидная масса обладает высокой адсорбирующей способностью, что усиливает антацидный эфффект препарата. Кроме того, коллоидные частицы этой массы обладают обволакивающим действием, благодаря чему предохраняют слизистую оболочку желудка от действия пепсина и соляной к-ты. Т. о., магния трисиликат действует как антацидное, адсорбирующее и обволакивающее средство.

Препарат применяют при повышенной кислотности желудочного сока, язвенной болезни желудка и двенадцатиперстной кишки и других жел.-киш. заболеваниях. Назначают внутрь по 0,5 — 1 g на прием 2 — 3 раза в день.

Форма выпуска: порошок.

Хранят в хорошо укупоренной таре.

Библиография: Джорджеску П. и Пэунеску Е. Биохимические методы диагноза и исследования, пер. с румын., с. 197, Бухарест, 1963; Кротков Ф. Г. Смертность от сердечно-сосудистых заболеваний и жесткость воды, Гиг. и сан., № 4, с. 69, 1973; Машковский М. Д. Лекарственные средства, ч. 1—2, М., 1977; Ноздрюхина Л. Р. Биологическая роль микроэлементов в организме животных и человека, М., 1977; Рапопорт G. М. Медицинская биохимия, с. 23 и др., М., 1966; P а ч e в Р. и д р. Ионы магния и тиреотропный гормон, Пробл, эндокрин., т. 16, № 3, с. 63, 1970; С ю д-мак Н.Б.,Пиль Ю. Ф. и Варшавская К. А. Трилонометрическое определение кальция и магния в сыворотке крови, Врач, дело, X» И, с. 110, 1961; Тихонов В.Н. Аналитическая химия магния, М., 1973; В i а n с h i С. P. Cell calcium, L., 1968; Calcium, phosphate and magnesium metabolism, ed. by B. E. G. Nordin, Edinburgh — L., 1976; Clinical chemistry, principles and technics, ed. by R. J. Henry a. o., Hagerstown, 1974; Kn'iffe n J. C. a. o. Whole body counter determination of magnesium-28 retention in humans, Strah-lentherapie, Bd 70, S. 231, 1970; K u n-kel H. O., Pearson P. B. a. SchweigertB.S. The photoelectric determination of magnesium in body fluids J. Lab. clin. Med., v. 32, p. 1027, 1947; Lederer Ch. M. a. Perlman I. Table of isotopes, N. Y. a. o., 1967; Loss-n i t z e r K. Hypo- und Hypermagnesa-mie aus kardiologischer Sicht, Klin. Wschr., S. 1 153, 1971; The pharmacological basis of therapeutics, ed. by L. S. Goodman a. A. Gilman, p. 787, 964, N. Y., 1975; Wilkinson R. H. A micro-method for serum calcium and serum magnesium, J. clin. Path., y. 10, p. 126, 1957.

О. Д. Лопина; Г. А. Аврунина (рад.), Л. М. Пименова (мет. иссл.), В. К. Муратов (фарм.).