ХЛОР

ХЛОР (Chiorum, Cl) — химический элемент VII группы периодической системы Д. И. Менделеева; относится к галогенам. Ионы С1~ участвуют в регуляции водно-солевого обмена (см.) и поддержании кислотно-щелочного равновесия (см.) в организме, играют важную роль в процессе транспорта ионов (см.) через биол. мембраны и в образовании биоэлектрических потенциалов, создавая баланс ионов, необходимый для обеспечения электронейтральности. Содержание ионов С1~ в крови и моче является дополнительным диагностическим тестом при ряде заболеваний (см. Гиперхлоремия, Гиперхлорурия, Гипохлоремия, Гипохлорурия). В медицине хлор и некоторые содержащие его соединения применяют как дезинфицирующие и антисептические средства. Газообразный хлор или хим. соединения, содержащие хлор в активной форме и обладающие выраженным окислительным и бактерицидным действием, используются для обеззараживания питьевой воды (см. Хлорирование питьевой воды). Сам хлор и многие хлорсодержащие вещества, напр, хлорированные углеводороды (см.), токсичны. В годы первой мировой войны хлор был применен немецкими войсками против французской армии в качестве отравляющего вещества, обладающего удушающим действием (см. Удушающие отравляющие вещества). После первой мировой войны на вооружение армий империалистических держав были приняты новые, более совершенные средства ведения хим. войны (см. Химическое оружие), однако хлор продолжает использоваться в качестве исходного продукта при синтезе высокотоксичных ОВ. В условиях получения и выделения хлор может представлять значительную профессиональную вредность.

В природе газообразный хлор встречается только в вулканических газах; в связанном виде, главным образом в форме хлоридов, он входит в состав минералов галита NaCl, сильвина КС1, сильвинита KCl-NaCl и др. Хлор содержится также в воде, растительных и животных организмах. Содержание хлора в земной коре составляет 1,7.10“2 % по массе, в человеческом организме — 0,16%; во внеклеточной жидкости человека содержится 144 ммоль/л ионов С1—, а в мышечных клетках — 2 ммоль/л. Концентрация ионов С1~ в сыворотке крови в норме составляет 102— 107 ммоль/л.

Впервые хлор был получен в 1774 году шведским химиком Шееле (С. W. Sche-ele) при взаимодействии Мп02 с соляной кислотой (см.), а в 1810 г. Дэви (Н. Davy) установил его элементарную природу. Хлор получают методом электролиза (см.) растворов поваренной соли (см.): 2NaCl + +2Н20->С12 + 2NaOH + Н2.

Порядковый номер хлора 17, атомный вес (масса) 35,453.

Природный хлор состоит из двух стабильных изотопов с массовыми числами 35 (75,77%) и 37 (24,23%). Известны 9 его радиоактивных изотопов с массовыми числами от 32 до 41 и два изомера (см. Изомерия, изомерия атомных ядер); семь из них ультракороткоживущие, три (34МС1, 38С1 и 39С1) — короткоживущие с периодами полураспада 34; 37,3 и 56 мин. соответственно, один изотоп (36С1) имеет период полураспада 3-10,5 лет. Радионуклиды хлора применяют в химическом и медико-биологических исследованиях. С помощью радиоактивного хлора определяют проницаемость тканей, изучают биохимические реакции, скорость соответствующих метаболических процессов и др.

36С1 и 38С1 получают в ядерном реакторе по реакции (п, 7), а 34МС1 и 39С1 — с помощью ядерных реакций на заряженных частицах. Отечественной промышленностью выпускаются св. 20 соединений, меченных наиболее широко применяемым радионуклидом хлора — 36С1. Этот радионуклид распадается с (3-излучением, максимальная энергия которого 0,7087 Мэе (98,1%), и частично путем электронного захвата (1,9%) без сопровождающего 7-излучения.

34МС1 испускает позитроны и у-излучение; 38С1 и 39С1 распадаются с испусканием трехкомпонентных 13-спектров и -излучения.

По радиотоксичности 36С1 относится к группе В, а 38С1 — к группе Г.

В свободном состоянии хлор представляет собой двухатомный газ С12 желто-зеленого цвета с резким запахом; он в 2г/2 раза тяжелее воздуха. Плотность газообразного хлора при нормальных условиях составляет 3,214 г/л; г°кип —34,1°, г°пл —101°; под давлением хлор легко сжижается даже при комнатной температуре. Плотность жидкого хлора 1,5649 г/см3 (при —35°). Твердый хлор имеет плотность 1,9 г/см3. Растворимость хлора в воде при 20° и давлении 760 мм рт. ст. 0,729 г/100 г. При растворении хлор частично реагирует с водой: Cl2+H20^tHC10-f НС1, образуя хлорную воду (раствор хлора в воде в концентрации около 7 г/л при 20°), обладающую сильным окислительным, дезинфицирующим и отбеливающим действием. При температуре ниже 9,6° из насыщенного водного раствора хлора выпадают кристаллы хлоргидрата С12-8Н.О, растворимые в этиловом спирте.

Хлор химически чрезвычайно активен и непосредственно соединяется с большинством элементов, замещает водород в углеводородах (см.), взаимодействует с ненасыщенными соединениями типа СО, С2Н4 и др. В химических реакциях хлор проявляет валентность —1, +1, +3, +4, +5, +6 и + 7. Соединения хлора с кислородом, азотом и углеродом получают косвенным путем. В отсутствие влаги при обычных температурах хлор не взаимодействует с железом. Реакция хлора с водородом, лежащая в основе производства соляной кислоты (см.), инициируется У Ф-лучами и носит цепной характер (см. Цепные реакции). Смеси хлора и водорода, содержащие от 6 до 89% водорода, взрывоопасны. Из кислородных соединений хлора известны его оксиды С120, С102, С1206, С1207; кислородные кислоты хлора: хлорноватистая кислота НСЮ, хлористая кислота НСЮ2, хлорноватая кислота НСЮ3 и хлорная к-та НСЮ4, а также соли этих кислот — гипохлориты, хлориты, хлораты и перхлораты соответственно. Кислотные свойства и устойчивость кислородных кислот хлора усиливаются в приведенном ряду слева направо, а окислительная активность — справа налево. Соответствующие соли значительно устойчивее свободных кислот. НСЮ и большинство ее солей существуют лишь в водных растворах и разлагаются при их концентрировании. Раствор гипохлорита натрия NaCIO широко используется как отбеливающее и дезинфицирующее средство. Аналогичное применение находит хлорная (белильная) известь (см. Хлорная известь), образующаяся при пропускании хлора над гидроокисью кальция: Ca(0H)2-f-Cl2-^CaCl(C10) + +Н20. Хлорит натрия можно приготовить, пропуская диоксид хлора через раствор перекиси натрия: 2С102 + -f-Na202—>2NaC102 + 02. Это соединение является сильным отбеливающим средством и применяется в текстильной промышленности. Соли НСЮ3 получают электролизом р-ров хлоридов с инертными электродами: КС1 + ЗН20—КСЮ3 + ЗН2.

Хлорат калия — бертолетова соль — при нагревании выделяет кислород и применяется в качестве окислителя при изготовлении спичек, горючих смесей для фейерверков, а также в производстве красителей. Хлорат натрия применяется в сельском хозяйстве в качестве гербицида для борьбы с сорняками.

Все хлораты токсичны для человека, так как окисляют гемоглобин крови до метгемоглобина (см. Метгемоглобинемия) и разрушают эритроциты.

Хлорная кислота в отличие от других кислородных кислот хлора — устойчивое соединение и существует в свободном виде. Ее часто применяют в биохимии для осаждения белков из различных растворов. Перхлораты используются в производстве взрывчатых веществ (KCIO4), находят применение в качестве поглотителей воды (осушителей) — Mg(C104)2, Ва(СЮ4)2-В качестве гербицида NaC104 является более безопасным, чем NaC103. Из оксидов хлора практическое значение имеют лишь С120, используемый в производстве хлорноватистой к-ты, и диоксид хлора С102, являющийся эффективным отбеливателем тканей.

Содержание хлора в воздухе определяют, пропуская исследуемую пробу через поглотители с раствором KI или As203 с последующим измерением количества выделившихся йода (титрованием Na2S203) или C1' (не-фелометрически). В автоматических анализаторах используется колориметрический метод (см. Колориметрия) с растворами о-толидина, бензидина, метилового оранжевого. Так же определяют содержание хлора в водных растворах. Содержание хлоратов определяют йодометрически в сильнокислой среде (см. Оксидиметрия) или путем титрования аскорбиновой кислотой в присутствии селенистой кислоты. Содержание перхлоратов измеряют колориметрически с бриллиантовым зеленым. Хлориды выявляют аргентометрически (см. Осаждения методы) или колориметрически с дифенил-карбазидом, гипохлориты и хлориты анализируют йодометрически в слабокислой среде или с помощью прямого титрования As203 или NaN02.

В сыворотке крови содержание хлоридов определяют по методу Андреева — Розенгарта — Торубарова (см. Андреева — Розенгарта — Торубарова метод) и методу Русняка (см. Русняка методы).

Суточная потребность взрослого человека в ионах С1" составляет около 215 ммоль. Основным источником хлора является поступающая с пищей поваренная соль (см.). Выделение хлора из организма происходит главным образом с мочой (см.) и потом (см.). Хлор в основном выводится из организма в виде хлорида (хлористого) натрия, суточное выделение которого с мочой составляет 8—16 г. В обычных условиях вводимое и выводимое количество хлоридов зависит от режима питания, состава внутренней среды организма, активной реабсорбции натрия, состояния канальцевого аппарата почек, кислотно-щелочно-го состояния и др. Обмен хлоридов тесно связан с обменом воды: уменьшение отеков, рассасывание транссудата, многократная рвота, усиленное потоотделение и др. сопровождаются повышением выведения хлоридов с мочой. Некоторые диуретики (салуретики) угнетают реабсорбцию натрия в проксимальных отделах нефрона и вызывают значительную гиперхлорурию. Повышенное выведение хлоридов с мочой отмечают при остром гломерулонефрите (см.) в его начальных стадиях, гиперпаратиреозе (см.), недостаточности надпочечников (см. Надпочечники, патология). Применение ртутных диуретиков иногда приводит к гипохлоремическому алкалозу (см.) и требует назначения хлорида аммония.

Потеря организмом хлора обычно наблюдается при острой кишечной непроходимости, остром панкреатите, остром и хроническом энтероколите, гипопаратиреозе, нефрите с отеками, циррозе печени и др. Если концентрация хлоридов в сыворотке крови снижается до 51 ммолъ/л и ниже (например, при холере, острой кишечной непроходимости), прогноз заболевания становится серьезным.

Гиперхлоремию отмечают при избыточном потреблении соленой пищи, остром гломерулонефрите, нарушении проходимости мочевых путей, хронической недостаточности кровообращения, при гипофизарной кахексии (см.), длительной гипервентиляции легких и др.

Хлор как профессиональная вредность. По классификации Н. В. Сошественского, хлор относят к отравляющим веществам удушающего действия, то есть к веществам, вызывающим асфиксию (см.). Отравления хлором возможны на целлюлозно-бумажном и текстильном производствах, где хлор применяют для отбеливания, в фармацевтической и анилинокрасочной промышленности, при хлорировании воды, получении хлорной извести и др.

Концентрация хлора в воздухе 0,001—0,006 мг/л оказывает раздражающее действие, концентрация 0,1—0,2 мг/л при 30-минутной экспозиции опасна для жизни, концентрация 0,5 мг/л при 15-минутном воздействии смертельна; ЛД50 хлора равна 10 мг/л при минутной экспозиции.

Хроническое отравление хлором в производственных условиях может развиться в результате длительного пребывания в рабочей зоне, в воздухе к-рой постоянно содержится газообразный хлор в малых концентрациях. Клинически хроническое отравление хлором проявляется в виде хронического бронхита (см.), нередко с астматическим компонентом. В дальнейшем возможно развитие токсического пневмосклероза (см.) и легочно-сердечной недостаточности (см. Легочное сердце). Описаны случаи обострения туберкулезного процесса (см. Туберкулез органов дыхания) и бронхиальной астмы (см.).

У работающих в электролизных цехах, связанных с получением газообразного хлора, отмечали появление так называемых хлорных угрей (хлор-акне) на лице и других участках тела, а также дерматит (см.), экзему (см.), пиодермию (см.). Однако причиной этого является не воздействие хлора, а влияние на кожу образующихся хлорсодержащих соединений.

Лечение хронической интоксикации хлором симптоматическое.

Острое отравление развивается при вдыхании газообразного хлора, который, реагируя с влагой на слизистой оболочке дыхательных путей, образует соляную кислоту и активный кислород, оказывающие непосредственное токсическое действие на организм. Именно в связи с хорошей растворимостью в воде и жидкостях организма хлор прежде всего и преимущественно поражает слизистую оболочку верхних дыхательных путей и бронхов; при высокой концентрации хлора и его длительном воздействии поражение распространяется на более глубокие отделы органов дыхания. В механизме токсического действия хлора большое значение имеют рефлекторные влияния, возникающие в результате неспецифического раздражения рецепторов слизистой оболочки дыхательных путей, которые вызывают сокращения мышц трахеи и бронхов, а также ряд изменений рефлекторного характера в деятельности сердца, дыхательного и сосудодвигательного центров. Симптомы рефлекторного действия (кашель, першение в горле, слезотечение и др.) всегда сопутствуют начальной фазе интоксикации хлором и даже превалируют в ней.

Выделяют четыре клинические формы острого отравления хлором: молниеносную, тяжелую, средней тяжести и легкую. Для всех них типична резкая первичная реакция на воздействие газа. При молниеносной форме отравления, вызываемой высокими концентрациями хлора, появляются клонические сокращения мышц грудной клетки и стойкий рефлекторный ларингоспазм (см.). Отмечают выраженный цианоз, экзофтальм, потерю сознания, резкое вздутие вен на лице и шее, конвульсивные движения рук и ног, непроизвольное мочеиспускание и дефекацию. Пострадавшие погибают в течение нескольких минут при явлениях быстро нарастающего удушья.

При тяжелой форме отравления хлором в результате быстрого поступления в легкие значительных количеств ядовитого газа рефлекторная остановка дыхания кратковременна, вскоре появляется частое поверхностное неритмичное (судорожное) дыхание, развиваются явления сердечно-сосудистой недостаточности. Сознание отсутствует. Слизистая оболочка губ и рта часто приобретает зеленовато-синий цвет. Смерть наступает через 5—25 минут, причем остановке сердца предшествует прекращение дыхания с последующими судорожными сокращениями дыхательных мышц.

При отравлении хлором средней тяжести сознание у пострадавших сохраняется. После кратковременной рефлекторной остановки в момент воздействия хлора дыхание восстанавливается, но приобретает судорожный неритмичный поверхностный характер. В течение первых 2 часов после вдыхания хлора развиваются ларингоспазм и приступы удушья, которые могут повторяться. Сердечно-сосудистая недостаточность вызывает тяжелые нарушения гемодинамики (см.). Сердечные сокращения неритмичны, пульс частый, поверхностный. Субъективно отмечают жжение и резь в глазах, блефа-роспазм, боль за грудиной, слезотечение, приступы мучительного сухого кашля. Иногда в клинической картине отравления хлором средней тяжести преобладают явления депрессии (см. Депрессивные синдромы). Через 2—4 часа после вдыхания хлора у большинства пострадавших развивается токсический отек легких (см.) с выраженной легочной гипоксией. В моче определяются белок, единичные эритроциты, лейкоциты и гиалиновые цилиндры, в крови — умеренный лейкоцитоз; РОЭ ускорена. Явления хим. ожога слизистой оболочки верхних дыхательных путей и легких у пострадавших постепенно стихают.

При легкой форме острого отравления хлором первичная рефлекторная реакция на интоксикацию выражена слабо или вовсе отсутствует. Клин, картина отравления характеризуется симптомами раздражения верхних дыхательных путей — кашлем, чувством жжения и царапанья в носоглотке, явлениями дыхательной и сердечной недостаточности, которые в течение нескольких суток исчезают или значительно уменьшаются. Отек легких развивается редко.

Как отдаленные последствия перенесенного острого отравления хлором иногда возникают хронический фарингит (см.), ларингит (см.), трахеит и трахеобронхит (см. Трахеит), со временем переходящие в атрофическую форму. В отдельных случаях трахеобронхит может периодически обостряться в результате охлаждения или инфекции, что способствует его переходу в хронический рецидивирующий бронхит и перибронхит с последующим развитием пневмосклероза (см.), эмфиземы легких (см.), бронхоэктатической болезни (см.) и легочно-сердечной недостаточности.

На производстве, иногда в быту может произойти отравление бертолетовой солью — хлоратом калия. К смертельному исходу приводит, как правило, пероральный прием 10—20 г бертолетовой соли.

В клинической картине отравления преобладают проявления гипоксии (цианоз кожи и слизистых оболочек, головокружение и головная боль, слабость, сонливость, коллапс) и диспептические явления (тошнота, жажда, рвота, боль в эпигастральной области понос). Через сутки после приема бертолетовой соли в клин, картине начинают появляться признаки метгемоглобинурии (см.)г осложняющейся развитием острого гемоглобинурийного (пигментного) нефроза, приводящего к олигурии, а затем анурии, заканчивающейся уремией (см.). Причиной смерти при отравлении бертолетовой солью является гипоксия (если содержание метгемоглобина в крови превысит 70—85%) или сердечно-сосудистая недостаточность, при затяжном течении интоксикации — уремия.

Первая помощь и неотложная терапия при отравлении хлором. Пострадавшего необходимо как можно быстрее вынести из зоны поражения, обеспечить приток свежего воздуха, покой, тепло (с помощью грелок), освободить от одежды, стесняющей дыхание и адсорбирующей на себе токсический газ, своевременно применить средства индивидуальной защиты, если хлор продолжает поступать в воздух. При легкой форме острого отравления и отравлении средней тяжести показаны ингаляции увлажненного кислорода (с содержанием кислорода в дыхательной смеси 40—60%). Глаза и слизистую оболочку верхних дыхательных путей промывают 2% р-ром гидрокарбоната натрия или тиосульфата натрия. Необходимо обильное питье этого раствора или промывание им желудка, ингаляция противовспенивающих средств (этилового спирта). Принимают меры по борьбе с начинающимся отеком легких: внутривенно вводят хлорид кальция (15 мл 10% раствора), эуфиллин (10 мл 2,4% раствора). В глаза закапывают 1—2 капли 1% раствора новокаина или 0,5% раствора дикаина с адреналином (1:1000) т 30% раствора сульфацил-натрия (альбуцида). Подкожно вводят морфин (1 мл 1% раствора), атропин (1 мл 0,1% раствора), эфедрин (1 мл 5% раствора). По показаниям применяют лекарственные средства, нормализующие деятельность сердечно-сосудистой и дыхательной систем (кофеин, этимизол, коразол), транквилизаторы, с целью предупреждения инфекционных осложнений — антибиотики. Пострадавшие должны быть как можно быстрее госпитализированы (транспортировка осуществляется только в лежачем положении). В стационаре проводят патогенетическое (борьба с отеком легких) и симптоматическое лечение.

Экспертиза трудоспособности. После отравления хлором в случае полного выздоровления рабочий может трудиться по прежней специальности. При наличии остаточных явлений острого отравления или осложнений (ларингит. трахеит, трахеобронхит) больному выдают листок нетрудоспособности для дальнейшего лечения. Если полное выздоровление невозможно, больной подлежит рациональному трудоустройству, исключающему контакт с профессиональными вредностями. При хроническом отравлении хлором больных переводят на работу вне контакта с этим токсическим веществом.

Профилактика отравлений хлором заключается в герметизации оборудования и коммуникаций на соответствующих производствах, предупреждении аварий, строгом надзоре за наличием и рациональным размещением дегазаторов, исправностью противогазов. Необходимо обеспечить постоянный контроль за концентрацией хлора в воздухе рабочей зоны. Работающие должны обязательно использовать средства индивидуальной защиты: фильтрующие противогазы (см.) марок В, М или БКФ, защитные герметичные очки (см.), резиновые перчатки, спецобувь (см. Обувь). Обязательны предварительный и периодические медосмотры (см. Медицинский осмотр) 1 раз в 24 месяца, лечебно-профилактическое питание (диета №2), ежедневно — витамины А и С. При приеме на работу противопоказаниями служат заболевания органов дыхания, в том числе бронхиальная астма, сердечно-сосудистой системы (пороки сердца, гипертоническая болезнь, ишемическая болезнь сердца и др.), заболевания глаз (конъюнктивиты, блефариты и др.), органические заболевания центральной нервной системы, хронические заболевания кожи.

Предельно допустимая концентрация газообразного хлора в воздухе рабочей зоны 1 мг/м3.

Минимально значимая активность, не требующая регистрации или получения разрешения органов Государственного санитарного надзора, при работе с открытыми препаратами радиоактивного хлора составляет 10—100 мккюри (0,37—3,7 МБк соответственно).

Хлор в судебно-медицинском отношении. Отравления газообразным хлором в судебно-медицинской практике встречаются редко и являются, как правило, результатом несчастного случая. При вскрытии умерших от отравления хлором обнаруживают явления раздражения или некроза слизистой оболочки дыхательных путей, токсический отек легких, общие морфологические признаки скоропостижной смерти (см. Внезапная смерть, т. 29, доп. материалы) при явлениях асфиксии.

Чаще, чем газообразным хлором, в судебно-медицинской практике встречаются отравления хлорсодержащими соединениями: дихлорэтаном (см.), три-хлорэтиленом (см.), хлороформом (см.), четыреххлористым углеродом (см.), хлорорганическими инсектицидами (см. Гексахлорциклогексан, Дихлор дифенилтрихлорэтаи, Хлорированные углеводороды), соляной кислотой (см.), бертолетовой солью. Морфологические проявления отравления бертолетовой солью неспецифичны и обусловлены в основном метгемогло-бинемией, гемолизом, приводящим к гипоксии; отмечают желтушность кожи, конъюнктивы, слизистых оболочек, буро-коричневый цвет трупных пятен, крови, мягких тканей и внутренних органов, отек и венозное полнокровие внутренних органов и серозных оболочек, точечные кровоизлияния в ткани сердца, печени, селезенки, почек, отек и набухание слизистой оболочки органов желудочно-кишечного тракта. При длительном течении интоксикации на вскрытии обнаруживают увеличение размеров и жировую дистрофию печени, увеличение почек (корковый слой их бледен, утолщен, мозговой — полнокровен, имеет бурую полосатую исчерченность). Гистологически в почечных канальцах выявляют скопления эритроцитов при отсутствии воспалительных изменений в почечных клубочках. В процессе судебно-медицинского исследования трупа проводят спектральное исследование крови: наличие в ней метгемоглобина устанавливают по характерной полосе поглощения в красно-оранжевой части спектра.

При судебно-химическом исследовании бертолетову соль изолируют из биологического материала путем диализа. На исследование целесообразно направлять кровь, мочу, желудок и верхние отделы кишечника с содержимым. Качественное определение бертолетовой соли производят реакцией с индиго, основанной на восстановлении сернистой кислотой хлорноватой к-ты в хлорноватистую, которая окисляет индиго в изатин, а также реакцией с нитратом серебра. Количественное определение бертолетовой соли основано на определении количества хлора по методу Фольгарда (см. Осаждения методы).

Судебно-медицинская диагностика отравления бертолетовой солью как причины смерти основывается на совокупной оценке результатов исследования трупа, спектрального, судебно-химического и судебно-гистологического исследований.

Препараты хлора. В медицинской практике препараты хлора используют главным образом как дезинфицирующие средства (см.) и антисептические средства (см.). В качестве таких средств применяют так называемые хлорактивные соединения, отщепляющие в растворе ион хлора. С целью дезинфекции применяют многие хлорсодержащие соединения: хлорную воду, гипохлориты натрия, кальция, лития и др., хлорную известь (см.), хлорамин (см.), хлорпроизводные изоциануровой кислоты и их соли, хлорпроизводные гидантоина и другие соединения.

В качестве антисептиков используют антиформин (см.), хлорамин Б и паитоцид (см.). Антимикробное действие препаратов хлора связывают с действием хлорноватистой кислоты НСЮ, образующейся при растворении хлора и его соединений в воде. Хлорноватистая кислота оказывает антимикробный эффект, хлорируя амино- и иминогруппы цитоплазматических белков микробной клетки, тем самым нарушая их вторичную структуру и вызывая их денатурацию. Кроме того, хлорноватистая кислота действует как сильный окислитель, выделяя активный кислород.

Антимикробная активность препаратов хлора зависит от концентрации активного хлора в растворе, времени экспозиции и ряда других факторов. Так, при сдвиге pH растворов в кислую сторону антимикробная активность соединений хлора увеличивается, поэтому в медицинской практике нередко применяют активирование растворов препаратов хлора путем их подкисления или аммонизации. Напротив, присутствие большого количества органических веществ приводит к снижению активности хлорсодержащих соединений, так как хлор, являясь высокоактивным химическим элементом, легко связывается с органическими субстратами. Понижение температуры раствора ниже 10° также отрицательно влияет на антимикробную активность хлорсодержащих соединений.

Библиогр.: Артамонова В. Г. и Шаталов H. Н. Профессиональные болезни, с. 343, М., 1982; Башков В. И. Антимикробные средства и методы дезинфекции при инфекционных заболеваниях, М., 1977; Вредные вещества в промышленности, под ред. Н. В. Лазарева и И. Д. Гадаскиной, т. 3, с. 20 и др., JI., 1977; Левин В. И. Получение радиоактивных изотопов, М., 1972; Л е-нинджер А. Биохимия, пер. с англ., с. 327, М., 1976; Лужников Е. А. Клиническая токсикология, с. 198, М.,1982; Полинг Л. Общая химия, пер. с англ., с. 20 и др., М., 1974; Пономарева В. Л. и др. К проверке обоснованности существующей ПДК хлора в воздухе рабочей зоны, Гиг. труда и проф. заболев., № 2, с. 45, 1980; Руководство по судебно-медицинской экспертизе отравлений, под ред. Р. В. Бережного и др., М., 1980; Руководство по токсикологии отравляющих веществ, под ред. С. Н. Голикова, с. 275 и др., М., 1972; С а в и ц-к и й H. Н. Частная патология и терапия поражений боевыми отравляющими веществами, Л., 1941; Черкес А. И. Основы токсикологии боевых отравляющих веществ, М., 1943; Table of isotopes, ed. by G. M. Lederer a. V. S. Shirley, N. Y. a. o., 1978.В. А. Пеккель; В. В. Бочкарев (рад.), И. В. Буромский (суд.), Е. Г. Дымова, E. Н. Марченко, Ю. М. Полумиеков (гиг.), Е. Ю. Лемина (фарм.).