ХИМИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ

ХИМИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ — превращения химических элементов или их соединений (реагентов), сопровождающиеся образованием новых соединений (продуктов).

В отличие от ядерных реакций (см.) химические реакции не могут приводить к изменению качественного состава элементов, участвующих в реакции. Результатом химических реакций является либо образование, либо разрыв химической связи; в соответствии с этим выделяют реакции соединения (образования) и разложения. В зависимости от типа частиц, принимающих участие в реакции, различают молекулярные, ионные, радикальные и другие химические реакции. Движущей силой этих реакций в изотермических условиях служит разность свободных энергий реагентов и продуктов. Химическая реакция направлена на понижение свободной энергии реагирующей системы (см. Стехиометрия), а также направления реакции.

Xимические реакции, продукты которых могут реагировать сами, воспроизводя первоначальные вещества, называются обратимыми; в стационарных условиях они заканчиваются установлением равновесия, при к-ром скорость прямой реакции уравнивается со скоростью обратной. Некоторые реагенты имеют возможность претерпевать превращения по различным направлениям, что приводит к одновременному протеканию параллельных или конкурирующих реакций. Часто исходные вещества образуют конечные продукты не сразу, а в результате последовательных реакций, характеризующихся наличием стадий образования промежуточных продуктов, способных реагировать друг с другом или с исходными веществами (см. ферментов (см.).

Библиогр.: Бенсон С. В. Основы химической кинетики, пер. с англ., М., 1964; Зайцев О. С. Общая химия, М., 198.3; Матье Ж. и Панико Р., Курс теоретических основ неорганической химии, пер. с франц., М., 1975.

В. А. Пеккель.