ПАРЦИАЛЬНОЕ ДАВЛЕНИЕ

ПАРЦИАЛЬНОЕ ДАВЛЕНИЕ (позднелат. partialis частичный) — давление, к-рое производил бы газ, входящий в состав смеси газов, если бы он один при данной температуре занимал объем, заполненный всей смесью газов. Понятие «парциальное давление газа» имеет смысл только для смесей веществ, находящихся в газообразном состоянии. Однако в медико-биологической литературе это понятие распространяют и на газы, находящиеся в растворенном состоянии, напр, в крови. При этом под П. д., напр, под парциальным давлением кислорода в крови, понимают П. д. кислорода в газовой смеси, находящейся в равновесии с кровью (см. газообмен (см.).

Согласно закону Дальтона, общее давление смеси газов равно сумме П. д. газов, входящих в состав данной смеси:

Робщ. = P1 + Р2 + Р3 + ...

Закон Дальтона строго применим только для идеальных газов (см.), но при обычных физиол, условиях отклонения от закона Дальтона незначительны и ими можно пренебречь.

Непосредственное измерение П. д. газов, входящих в состав смеси газов, невозможно. Однако, зная состав смеси газов в об.% и общее давление газовой смеси, П. д. любого газа в смеси можно рассчитать по уравнению:

р1 = (а*P_общ)/100

где p1 — парциальное давление данного газа, а — его содержание в смеси в об. % и P_общ — общее давление смеси газов. Величину П. д. газа в медико-биологических исследованиях принято выражать в миллиметрах ртутного столба (мм рт. ст.). Напр., в сухом воздухе содержится 20,99 об.% кислорода, если общее давление сухого воздуха равно 740 мм рт. ст., то pO₂ = 20,99*740/100 = 155,3 мм рт. ст.

Библиография: Киреев В. А. Курс физической химии, М., 1975; Уильямс В. иУильямс X. Физическая химия для биологов, пер. с англ., М., 1976.

В. П. Мишин.