АЗОТНАЯ КИСЛОТА

АЗОТНАЯ КИСЛОТА (Acidum nitricum, HNO₃) — сильная одноосновная кислота. В чистом виде бесцветна, но обычно окрашена в желтый цвет вследствие частичного разложения под действием света с образованием двуокиси азота (NO₂), имеет характерный запах; t°кип 86°, t°пл — 41,2°; смешивается с водой в любых соотношениях. Техническая (крепкая) азотная кислота содержит 61—68% HNO₃, слабая — 54—60%, дымящая — 86—99,5%. Азотную кислоту применяют в производстве фармацевтических препаратов, удобрений, взрывчатых веществ, красителей, для травления металлов и др.

Азотная кислота — сильный окислитель (особенно в концентрированных растворах), действует на все металлы, за исключением золота, платины, родия, иридия. Многие органические материалы (солома, опилки, одежда), облитые концентрированные азотной кислотой, воспламеняются; спирт и скипидар взрываются. Соли азотной кислоты (нитраты) хорошо растворимы в воде. Получают азотную кислоту каталитическим окислением аммиака или действием концентрированной серной кислоты на азотнокислый натрий.

В медицине применяют чистую азотную кислоту — прозрачную бесцветную жидкость, содержащую 32—33% HNO3 (для прижигания бородавок и некоторых других кожных образований), а также некоторые соли азотной кислоты (например, нитрат висмута основной) в качестве вяжущего и отчасти антисептического средства при желудочно-кишечных заболеваниях.

Пары азотной кислоты, содержащие двуокись азота, азотный ангидрид (N2О5) и туман чистой азотной кислоты, раздражают дыхательные пути, могут вызвать разрушение зубов, конъюнктивиты и поражение роговицы глаза. При бытовом отравлении азотной кислотой в результате приема ее внутрь отмечаются жгучие боли в пищеводе и желудке, неукротимая рвота, двигательное возбуждение, затрудненное дыхание. Возможен смертельный исход от шока, асфиксии вследствие отека гортани, перитонита (при прободении желудка), от поражения верхних дыхательных путей или легких (при вдыхании окислов азота). В связи с образованием метгемоглобина может наблюдаться поражение почек, печени и сердца (см. Метгемоглобинемия). При слабых отравлениях появляются признаки бронхита, легкого бронхиолита, головокружение, сонливость; при тяжелых отравлениях — отек легких. Для защиты от паров и тумана азотной кислоты пользуются противогазами. Концентрированная азотная кислота, попадая на кожу, вызывает тяжелые ожоги, при этом струп окрашивается в желтый цвет в результате характерного взаимодействия азотной кислоты с белками (ксантопротеиновая реакция). Разбавленные растворы азотной кислоты бывают причиной экзем.

Первая помощь при попадании азотной кислоты на кожу — промывание пораженного участка большим количеством воды, а затем раствором питьевой соды. При сильных ожогах на ранних стадиях применяют стрептоцидовую и синтомициновую эмульсии, затем мазевые повязки (пенициллиновая мазь, мазь Вишневского и другое). Наряду с этим (по показаниям) проводят мероприятия, направленные на борьбу с шоком (введение морфина, промедола, согревание пострадавшего, обильное питье, переливание плазмы или крови, введение глюкозы с аскорбиновой кислотой и так далее).

ПДК для азотной кислоты в атмосферном воздухе населенных пунктов 0,4 мг/м3. Определение в воздухе основано на получении красного окрашивания с бруцином в присутствии серной кислоты или синего — с дифениламином. В таблице дано соотношение между плотностью и концентрацией водных растворов азотной кислоты.

Соотношение между плотностью и концентрацией водных растворов азотной кислоты

Азотная кислота в судебно-медицинском отношении. Отравления азотной кислотой в быту носят случайный характер. При судебно-медицинском исследовании трупа в случае отравления концентрированной азотной кислотой отмечается характерное ярко-желтое окрашивание слизистых оболочек губ, полости рта, пищевода, желудка и даже верхнего отдела тонкой кишки; слизистая оболочка желудка может приобретать темный цвет вследствие образования продуктов распада гемоглобина и его производных. На слизистой оболочке образуется сухой некроз (отравление слабой азотной кислотой не сопровождается ярко-желтым окрашиванием слизистых оболочек, а струп в случае его образования обычно имеет более светлую окраску).

При судебно-химическом исследовании азотная кислота в органах определяется путем экстракции (см. диализом (см.) и проведением соответствующих качественных реакций: 1) выпаривание исследуемой жидкости, в которую помещают в качестве индикатора шерстяные нитки; последние окрашиваются в желтый цвет, переходящий под действием аммиака в оранжевый; 2) смешивание с 2—3 каплями раствора дифениламина в концентрированной серной кислоте — наблюдается синее окрашивание; 3) проба с медными опилками: при достаточной концентрации азотной кислотой начинается восстановление ее медью в окись азота, которая с кислородом воздуха образует красно-бурые пары двуокиси азота. Двуокись азота, растворяясь в воде, дает азотную и азотистую кислоты, которые обнаруживают указанными выше реакциями.

Библиография: Вредные вещества в промышленности, подред. Н.В. Лазарева, ч. 2, Л.,1971; Некрасов Б. В. Основы общей химии, т. 1, М., 1969; Реми Г. Курс неорганической химии, пер. с нем., т. 1, М., 1972.

Азотная кислота в судебно-медицинском отношении — Авдеев М. И. Курс судебной медицины, с. 383, М., 1959, библиогр.; Отравления в детском возрасте, под ред. И. В. Маркова и А. М. Абезгауза, с. 175, М., 1971, библиогр.; Попов Н. В. Судебная медицина, с. 278, М., 1950.

В. П. Мишин; Е. З. Бронштейн (суд.).