РАВНОВЕСИЕ ХИМИЧЕСКОЕ

РАВНОВЕСИЕ ХИМИЧЕСКОЕ — состояние реакционной системы, при к-ром протекающая в ней обратимая химическая реакция идет с одинаковыми скоростями в двух противоположных направлениях, вследствие чего состав реакционной системы остается постоянным. Многие биохим. процессы представляют собой обратимые хим. реакции, поэтому хим. процессы, протекающие в организме, можно рассматривать как непрерывный ряд смещений Р. х.

Если обратимая реакция протекает согласно символическому уравнению аА + bB ⇆ mM + nN, то скорость прямой реакции, идущей слева направо, с течением времени убывает, т. к. уменьшаются концентрации реагентов; скорость обратной реакции, идущей справа налево, возрастает вследствие увеличения концентрации продуктов реакции; когда скорости прямой и обратной реакции становятся равными друг другу, устанавливается Р. х. Таким образом, Р. х. наступает не вследствие прекращения хим. процессов в реакционной системе, а в результате равенства скоростей прямой и обратной реакции, т. е. хим. равновесие является динамическим, или подвижным, равновесием.

Каждая обратимая реакция количественно характеризуется константой хим. равновесия К (см. Действующих масс закон). Величина К зависит от природы реагирующих веществ, температуры, от природы растворителя (если обратимая реакция протекает в р-рах), но не зависит от исходных концентраций реагирующих веществ и от катализаторов. При изменении условий, определяющих Р. х., оно нарушается, и в реакционной системе возникают процессы, приводящие к установлению нового равновесия, отвечающего измененным условиям. Направление смещения Р. х. качественно можно определить с помощью принципа Ле Шателье, согласно к-рому изменение одного из условий, определяющих Р. х., вызывает смещение равновесия в направлении. противодействующем произведенному изменению.

См. также Кинетика биологических процессов.

Библиография: Глинка H. Л. Общая химия, с. 185, М., 1980; Уильямс В. и Уильямс X. Физическая химия для биологов, пер. с англ., с. 60 и др., М., 1976.

В. П. Мишин.