БИКАРБОНАТЫ

Бикарбонаты (совр. название гидрокарбонаты) — кислые соли угольной к-ты H₂CO₃; некоторые из них в организме принимают участие в поддержании постоянства pH крови. Общая формула MHCO₃, где M — одновалентный металл. Бикарбонаты легко растворимы в воде. Менее других растворим бикарбонат натрия (в 100 г воды при t° 0 растворяется 6,5 г, при t° 20° — 8,8 г, при t° 50° - 12,6 г). При нагревании Бикарбонаты разлагаются с образованием карбонатов, двуокиси углерода и воды: 2NaHCO₃ = Na₂CO₃ + CO₂ + H₂O. Кислоты вытесняют из Бикарбонатов двуокись углерода: NaHCO₃ + HCl = NaCl + CO₂ + H₂O. Водные растворы Бикарбонатов вследствие гидролиза имеют слабощелочную реакцию:

HCO₃^- + H₂O ⇆ H₂CO₃ + OH^-

(при t° 20° раствор NaHCO₃ слабо окрашивается фенолфталеином, ок. 0° гидролиз уменьшается и раствор обесцвечивается). При кипячении равновесие гидролиза смещается вправо, и угольная к-та разлагается с выделением CO₂.

Бикарбонат кальция Ca(HCO₃)₂ и реже бикарбонат магния Mg(HCO₃)₂, растворенные в природных водах, обусловливают карбонатную, или временную, жесткость воды, к-рая может быть устранена кипячением. Бикарбонаты при этом разрушаются с образованием нерастворимых карбонатов, выпадающих в осадок: Ca(HCO₃)₂ = CaCO₃ + CO₂ + H₂O.

Ион HCO^-₃ наряду с ионами Cl^-, SO₄^2-, Na⁺, K⁺, Ca²⁺, Mg²⁺ входит в группу главных ионов вод минеральных источников (см. Кислотно-щелочное равновесие).

Широкое применение в медицинской практике находит бикарбонат натрия (Natrium bicarbonicum — NaHCO₃ — двууглекислая, или питьевая, сода). Его применяют внутрь в порошках, таблетках и растворах при повышенной кислотности желудочного сока, язвенной болезни желудка и двенадцатиперстной кишки. Растворы бикарбоната натрия применяют для полосканий, промываний и ингаляций.

См. также Угольная кислота.

Библиография: Машковский М. Д. Лекарственные средства, ч. 2, с. 191, М., 1972; Некрасов Б. В. Основы общей химии, т. 2, М., 1967; Реми Г. Курс неорганической химии, пер. с нем., т. 1, М., 1972.

Е. А. Максимюк.